procedimiento 2º y 3º

2ª
Sujeta un globo al la boca del envase metálico y ponlo directamente sobre el tripie

observaciones:
La lata con el globo comenzó a calentarse y el globo se fue inflando poco a poco este llego a un límite en el que dejo de inflarse y solo se mantuvo en un tamaño determinado

3ª
Tapa el bote de la lata ligeramente y calienta directamente en el tripie


OBSERVACIONES:

La lata de metal comenzó a calentarse y en un momento determinado como la tapa estaba sobrepuesta se levanto

 CUESTIONARIO


1:¿Que le sucede al volumen del aire dentro del gotero ?

R= se disparcio por la botella y el gotero quedo lleno de agua de color  azul sin nada de aire




2:¿Como varia el volumen del aire con respecto a la presion aplicada en el embase?

R= al aumentar la presion en la botella el volumen del aire disminuye



3:¿Que ley delos gases se obseva en el prosedimiento 1?

R=la ley de boyle ya que al aumentar la presion el volumen del aire atrapado disminuye




4:¿Explica que ley de los gases se observa en el prosedimiento 2?

R=ley de charles  porque pusimos un globo en una lata y lo pusimos en el fuego, mientras se calentaba el globo se hiba inflando y cuando lo retiramos se empeso a desinflar


5:¿Que ley delos gases se observa en el prosedimiento 3?

R=la ley de avogadro ya que cuando pusimos el bote en el fuego se empeso a calentar el bote estava tapado y cuando se calento y obtuvo el suficiente volumen dentro de el voto la tapa.





                                                                bibliografias

• Schiavello, Mario; Vicente Ribes, Leonardo Palmisano (2003). Fundamentos de Química. Barcelona: Editorial Ariel, S.A..
• Rogero, Abrahams; Antoine DuChamper, Alexander Planz (1987). Modelos de predicción molecular para ingenieros

CONCLUSIONES:

La práctica que realizamos fue muy accesible y nos ayudo a comprender aún mejor los temas vistos en la clase puesto que influyo mucho la ley de Boyler en la primer práctica, ya que al introducir el gotero a la botella con agua al presionarla más se dispersaba la pintura y su volumen era más abundante.

Sin en cambio en la segunda práctica igual influyo mucho su volumen y su temperatura, ya que en ella se empleo la ley de Charles pues al colocar el recipiente de metal sobre el tripie en la lámpara su temperatura aumentaba y su volumen también porque el mismo recipiente levantó su tapa; fueron dos practicas poco extremas pero muy interesantes, que lograron aclarar algunas dudas.